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14．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）

A．

H+、CO32-、NO3-

B．

Cu2+、Cl-、OH-

C．

Na+、Cl-、HCO3-

D．

Ag+、K+、Cl-

13．下列反應屬于化合反應的是（　　）

	A．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO		B．	2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
	C．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓

12．生理鹽水是指質量分數為0.9%的NaCl溶液．下列有關該溶液說法正確的是（　　）

	A．	100g溶液中含有0.9g NaCl		B．	100g水中含有0.9g NaCl
	C．	100g溶液中含有0.9mol NaCl		D．	100g水中含有0.9mol NaCl

11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關石油和煤的敘述正確的是（　　）

	A．	都是混合物		B．	都含有氧元素
	C．	資源充足，可以任意使用		D．	大部分物質相同

10．N₂O₃中N元素的化合價為（　　）

A．

+3

B．

+5

C．

+4

D．

+6

9．在某溫度下，將H₂（g） 和I₂（g） 各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得H₂（g） 的濃度為0.0080mol•L^-1．
（1）求I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）的平衡常數．
（2）在上述溫度下，若向以上空容器中通入H₂（g）和I₂（g）各0.20mol，試求達到化學平衡狀態時HI（g）的物質的量濃度和I₂（g）轉化為HI（g）的轉化率．

8．中和熱的測定實驗是根據中和熱的計算公式來設計的．中和熱的計算公式又是根據中和反應原理、中和熱的定義等推導出來的．以測定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應的中和熱為例，請按要求填寫下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測定由于中和反應放出熱量使反應體系降低的能量，而只好測定實驗裝置中各部分物質吸收反應放出的熱量．所以需要一個絕熱裝置，從而保證中和反應放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實驗裝置中各部分物質吸收的熱量．
（3）如果實驗時所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質的量濃度分別為0.55mol•L^-1和0.50mol•L^-1，溶液體積都為100mL，實驗裝置中各部分物質吸收的熱量為qkJ，那么，根據

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質的比熱容、質量、變化溫度]
當忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL^-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1時，
q≈4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL^-1×△t，從而得到中和熱的計算式是：△H=-Q kJ•mol^-1≈-16.72△tkJ•mol^-1．
（4）由以上推導過程可知，測定結果偏低的一個原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或寫溶液的比熱容約為水的比熱容或寫溶液的密度近似等于水的密度．
（5）由以上中和熱的計算式可以看出，中和熱測定實驗需測量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應前溶液的溫度、反應體系的最高溫度．
（6）中和熱測定實驗主要用品：儀器：簡易量熱計（雙層隔熱杯、蓋、環形玻璃攪拌棒、溫度計）、100mL量筒2個；藥品：0.50mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1KOH溶液．

7．鋅跟鹽酸反應的離子方程式是：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．在如表所列的條件下，反應速率最大的是（　　）

選項	溫度/K	鋅	c（Zn2+）/mol/L	c（H+）/mol/L	另加溶液
A	281	鋅塊	0.1	3
B	308	鋅粉	0.2	3	少量氯化銅
C	281	鋅塊	0.1	2
D	308	鋅粉	0.1	3	少量氯化鋇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．在相同條件下，在密閉容器中，如表所列反應的平衡常數的關系正確的是（　　）

反應方程式	平衡常數
Si+4HF（aq）?SiF4+2H2	K1
Si+4HCl（aq）?SiCl4+2H2	K2
Si+4HBr（aq）?SiBr4+2H2	K3

A．

K1＞K2＞K3

B．

K1＞K3＞K2

C．

K2＞K3＞K1

D．

K3＞K2＞K1

5．已知在448℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　　）

	A．	反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
	B．	反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
	C．	反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
	D．	反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$