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黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1

已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1

則x為

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c－a－b

下列過程需要通電才能進行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學腐蝕

A．①②③ B．②③⑤ C．②③④ D．全部

下列有關金屬的工業制法中，錯誤的是

A．制鋁：電解熔融態氯化鋁 B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

C．制鎂：電解熔融態氯化鎂 D．制鈉：電解熔融態氯化鈉

利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是

A．氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

某學生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是

A． B． C． D．

用惰性電極電解下列物質的溶液，經過一段時間，溶液的物質的量濃度增大，pH不變的是

A．NaBr B．CuSO4 C．HCl D．Na2SO4

用指定材料做陽極和陰極來電解一定物質的量濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液復原。則合適的組合是

有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現象如下：

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A. d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

某電池示意圖如右，該電池工作時，下列說法正確的是

A．銅作正極，發生氧化反應

B．外電路中電流方向為Fe→Cu

C．Fe電極的電極反應式為Fe－3e－＝Fe3+

D．鹽橋將兩電解質溶液連接起來，傳導電流，通過等量的K+和Cl－的定向移動，使兩電解質溶液保持電中性。

鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42－

B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極