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甲、乙兩容器中都在進行A B+C的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則甲、乙兩容器中的反應速率的比較是（ ）

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）

A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1

下列說法不正確的是（ ）

A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大

B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

在密閉容器中進行反應N2＋O22NO，下列條件能加快反應速率的是（ ）

A．增大體積使壓強減小 B．體積不變，充入N2使壓強增大

C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入氣體Ne

下列變化一定會影響化學平衡的是（ ）

A．濃度 B．催化劑 C．壓強 D．溫度

對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態的判斷依據是（ ）

A．恒容密閉容器中總壓強不變

B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變

C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化

對于反應2 SO2（ g ）＋O2（ g ） 2SO3（ g），能增大正反應速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如圖，則該反應（ ）

A．正反應放熱，L是固體

B．正反應放熱，L是氣體

C．正反應吸熱，L是氣體

D．正反應放熱，L是固體或氣體

根據以下3個熱化學方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H＝－Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H＝－Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（ ）

A．Q1 > Q3 > Q2 B．Q1 > Q2 > Q3 C．Q3 > Q2 > Q1 D．Q2 > Q1 > Q3

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O＝O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據熱化學方程式H2（g）＋ O2（g） ＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為（ ）

A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol