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（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態水，則放出熱量為______________kJ。

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，

該反應在低溫下________(填“能”或“不能”)自發進行。

(2)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）

反應（I）的平衡常數表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為

(3)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填數值)。

②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不確定”)v(N2)逆。

(4) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的___________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________。為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。

（1）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍關注， 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

平衡時H2的轉化率為 ___________ 。

反應進行到3 min時，同種物質的v正 與v逆的關系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反應平衡常數的表達式為 ，經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為 。

（2）如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時間后試管中產生氣體，如圖所示，據此分析：

B試管中的氣體是_____（填名稱或分子式）；a為電源________（正或負）極。

寫出電解時A極的電極反應式： __________________。

③若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉，則此時B極電極反應式為_________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

甲烷燃料電池的負極反應式是： ．

當A中消耗0.05mol氧氣時，B中 極（填“a”或“b”）增重 g．

蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發，并無澀味。”按照現代科技觀點，該文中的“氣”是指( )

A．脫落酸 B．乙烯 C．生長素 D．甲烷

下列變化屬于物理變化的是（ ）

A．煤的氣化 B． 煤的干餾 C．石油的裂化 D．石油的分餾

下列反應不屬于取代反應的是（ ）

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（ ）

A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是( )

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節約成本

下列合物中既能使溴的四氯化炭溶液褪色，又能在光照下與溴發生取代反應的是（ ）

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 丙烯

下列說法錯誤的是（ ）

A．乙醇和是乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔高

C.．乙醇和乙酸都能發生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應