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如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的碘單質

B．方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應

D．方案2中加入稀硫酸溶液可以分離出Cu和Fe2O3混合物中的Cu

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A．32克O2所含的原子數目為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA D．0?5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol

在20 g密度為d g/cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+，則NO3－離子的物質的量濃度是

A．mol·L-1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25 d mol·L-1

同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是

A．所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子數由多到少的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的電子數由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為__________；所含氧原子的個數比為________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________個OH—，2.5 mol Ba(OH)2的質量是____________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為__________L，它與標準狀況________L硫化氫含有相同數目的氫原子。

（4）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為__________，若質量相同，兩種氣體的體積比為_________。

（1）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為 ，體積比為 ，氮原子和氧原子的個數比為 。

（2）常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

?該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為____________。

?該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________。（保留小數點后1位）

?取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___________mL。

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①為____________；

（2）操作②～④加入的試劑可以為 。

（3）如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作 ；

（4）實驗過程中產生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由 。

(5)該同學設計的實驗方案____________(填“合理”或“不合理”)，理由是 。

實驗需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶實現的有______________（填序號）。

E．貯存溶液

F．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度__________0.8 mol·L-1。

（4）根據計算得知，所需質量分數為98 %、密度為1．84 mol·L-1的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用___________mL量筒最好。

熱化學方程式中化學式前面的計量數表示( )

A．分子個數 B．原子個數 C．物質的質量 D．物質的量

可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向進行時，正反應速率和逆反應速率的大小是 ( )

A． v正>v逆 B． v正< v逆 C． v正=v逆 D．不能確定