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用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾（分餾） B萃取 C過濾 D重結晶 E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒___________。

（2）分離四氯化碳與水的混合物_______________。

（3）分離汽油和煤油_____________。

（4）分離碘水中的碘單質_______________。

（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀______________。

下列物質中，物質的量最大的是___________，含分子個數最多的是____________，含原子個數最多的是___________，質量最大的是___________。

A．6 g H2

B．0.5 mol CO2

C．1.20×1024個HCl分子

D．148 g H2SO4

E．92 g乙醇（C2H5OH）

F．4℃時10 mL水

（1）計算所用濃硫酸的體積（2）量取一定體積的濃硫酸

（3）溶解（4）轉移、洗滌（5）定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的休積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒規格是__________。

（從下列中選用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（2）第③步實驗的操作是 。

（3）第⑤步實驗的操作是 。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中__________。

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌___________。

D．定容時俯視溶液的液凹面__________。

將6.5 g鋅投入200 mL 某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：

（1）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；

（3）向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。

常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

（1）該溶液中陰陽離子的總物質的量（結果保留三位有效數字，下同）；

（2）取出20.0 mL該溶液，配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

在盛放濃硫酸試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

下列實驗儀器需要墊石棉網加熱的是

A. 蒸餾燒瓶 B. 坩堝 C. 蒸發皿 D. 試管

下列關于實驗的敘述錯誤的是

A. 蒸發操作時，當剩余少量水時用余熱蒸干。

B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平。

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。

科學家已發現一種新型氮分子，其化學式為N5，在相同溫度、壓強下等質量的N5和N2具有相同的

A．分子數 B．體積 C．原子數 D．密度

下列操作正確的是

A. 用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經水濕潤后靠近氣體

B. 膠頭滴管應在試管正上方滴加溶液，不能伸入到試管中

C. 稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的兩張相同的濾紙上

D. 可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道