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隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①是通過O2與C反應實現的，測知生成14gCO時放出60kJ的熱量，則其熱化學方程式為 。

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：

方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克液態甲醇完全燃料放熱25kJ，寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學方程式 。若將該反應設計成原電池反應，用稀H2SO4 作電解質，則其電極方程式分別為正極： 負極：

(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1

則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。

某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)電源B極的名稱是________。

(2)如果收集乙裝置中兩極產生的氣體，兩極氣體的物質的量之比是________。

(3)甲裝置中電解反應的總化學方程式：_______________________。

(4)欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應該是_______(填“鐵”或“鋅”)，電鍍液的主要成分是_______(填化學式)。

(5)裝置丁中的現象是___________________

科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。

如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)d電極的名稱為___________，d電極上的電極反應式為____________________

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液，a電極上的電極反應式為___________，若a電極產生560mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的C(H+)＝___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入_________(填序號)其物質的量為_______mol

a Ag2O b．AgOH c．AgNO3 d．Ag2SO4

下列說法中正確的是

A．化學只研究自然界中存在的物質

B．化學的特征是認識分子和制造分子

C．通過化學方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”

D．化學的研究層面越來越廣，原子核的變化也已成為化學研究的范疇

下列說法中不正確的是

① 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

② 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

③ 液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色

④ 久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的只有水

A．① B．①② C．①④ D．①②③④

下面關于金屬鈉的描述中不正確的是

A．鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態存在

B．鈉是電和熱的良導體

C．將一塊鈉放置在空氣中最終會變成NaOH

D．鈉鉀的合金于室溫下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑

某同學用Na2CO3配制0.10mol.L-1Na2CO3溶液的過程如圖所示，你認為該同學的錯誤有

A. ②③ B. ④⑤ C. ①⑥ D. ①⑦

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是

A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA

B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子

C．20℃，1.01×105Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數

D．含NA個Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物質的量濃度為1 mol·L-1

1.2 mol 氯氣與化學式為A 的單質完全反應生成0.8mo1 的氯化物AClx ，則x的值為

A．1 B．2 C．3 D．4

下列說法中正確的是

A．1 mol氧含有6.02 ×l023個微粒 B．阿伏加德羅常數數值約等于6.02×l0 23

C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．CO2的摩爾質量為44g