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下列實驗操作中，錯誤的是（ ）

A. 現需80 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，稱取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小

B. 裝標準液的滴定管未潤洗，測得待測液的濃度偏大

C. 用pH試紙測得新制氯水的pH為2

D. 用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液

實驗室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）

A. 用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O晶體10.6g，倒入燒杯中加適量的水溶解

B. 當燒杯中固體全部溶解后，立即用玻璃棒引流轉移至容量瓶中

C. 定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D. 若配制時，俯視液面定容，所配溶液的濃度偏高，再補加少量蒸餾水至刻度線

設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，18gH218O所含質子數為10NA

B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數目為8NA

C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數均為10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（ ）

A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C．當氧化產物比還原產物多2.8g時，轉移電子1/14 mol

D．氧化劑與還原劑的物質的量之比5：1

向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣l、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（ ）

A．該分散系的分散質為Fe2O3

B．加入NaOH時發生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O

C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、NH4+、SCN﹣

能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣

D．向明礬[KAl(SO4)2 ?12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

下列有關說法正確的是（ ）

A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液

C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v(正)增大，v(逆)減小，平衡時氫氣轉化率增大

D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反 應的△S＜0

下列有關反應熱的敘述中正確的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高溫度，該反應的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡時，乙放出的熱量都等于甲的2倍

液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質溶液,該電池充放電的總反應為2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+,下列說法正確的是( )

A．該電池放電時,兩極質量均增加

B．放電時,正極的電極反應式為PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O

C．充電時,溶液中Pb2+向陽極移動

D．充電時,陽極周圍溶液的pH增大