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下列說法正確的是

A、反應2Mg(s)+CO2(g) = C(s)+2MgO(s)能自發進行，則該反應的 △H< 0

B、△H< 0、△S< 0的反應在高溫條件下能自發進行

C、反應CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)的△S< 0

D、同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)

增大，應加入的物質或采取的措施是

①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體

A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

①硫酸鈉固體，②水，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液

A、①② B、①④ C、②③ D、②③④

一定量混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)nC(g)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大一倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學平衡向右移動

C、B的轉化率增大 D、C的體積分數減小

實驗室測得4molSO2參加下述反應：已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H =­－197kJ·mol-1，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于

A、40% B、50% C、80% D、90%

有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系．下列正確的是

A、△H< 0；△S< 0

B、△H> 0；△S> 0

C、△H< 0；△S> 0

D、△H>0；△S< 0

可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，A的轉化率都增大，則下列結論正確的

A、A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

B、A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

C、A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

D、A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發生下列反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是

A、保持壓強不變，升高反應溫度

B、保持溫度不變，增大容器體積

C、保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)

D、保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)

在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數將變大