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在常溫下，下列各組溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是

A．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍

B．0.05mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合

C．pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水兩種溶液以等體積混合

D．pH＝1的H2SO4與0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等體積混合

常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度

我國第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，依據(jù)掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，銅芯應做

A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負極

下列說法正確的是

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作正極 B．充電時作陽極，放電時作負極

C．充電時作陰極，放電時作負極 D．充電時作陰極，放電時作正極

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

B. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50 mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸

D. 用pH試紙測得某溶液pH為3.2

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A．2H＋＋2e－===H2↑

B．Fe2＋＋2e－===Fe

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

電解CuSO4溶液時，若要達到以下三點要求：①陽極質量減少；②陰極質量增加；③溶液中c(Cu2＋)不變。可選用的電極是

A．純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極

B．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極

C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極

D．用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陰極

下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進行的是

①電離 ②電泳 ③電解 ④電鍍 ⑤電化學腐蝕

A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部