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在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應2A(？)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，其他條件不變，升高溫度時，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A．若正反應是吸熱反應，則A為氣態

B．若正反應是放熱反應，則A為氣態

C．改變壓強對平衡的移動無影響

D．在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應方向移動

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子

B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數為0.3NA

C．標準狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L

D．1L1mol·L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數目小于NA

已知25℃、101kPa條件下：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正確結論是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C．O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應

D．O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應

用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL

下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終一定能得到純凈物的是

A．向FeSO4溶液中通入過量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定質量的Na2O2粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2

D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1

C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生

D．發生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋

有五個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示：

對應表中內容，下列敘述中正確的是

A．a、b、c代表的化學物中均含化學鍵

B．系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸

C．系列④中各化合物的穩定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物質HF和H2O，由于化學鍵的影響，其沸點出現反常現象

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性Y＞X

B.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________

（2）取體積相同的、物質的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，

①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關系是__ ____

（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

①根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1.

②達到滴定終點的標志是_______________

③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質

B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管