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高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2O=CO2＋H2

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作不能使平衡發生移動的是

A．恒溫、恒壓時充入氨氣 B．恒溫、恒容時充入氮

C．恒溫、恒容時充入氦氣 D．恒溫、恒壓時充入氦氣

可確認發生了化學平衡移動的是

A．化學反應速率發生了改變

B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min)，這時若增加體系壓強，發現A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

有一可逆反應2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達平衡后，C的質量分數相等，則方程式中x的值為

A．1 B．2 C．3 D．4

下列事實不能用勒夏特列原理結實的是

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)到達平衡狀態的是

（1）C生成速率與C分解速率相等。

（2）單位時間內生成amolA，同時生成3amolB

（3）A、B、C的濃度不再變化。

（4）A、B、C的壓強不再變化。

（5）混合氣體的總壓不再變化。

（6）混合氣體的物質的量不再變化。

（7）單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB

（8）A、B、C的分子數之比為1:3:2。

A．（2） （8） B．（1） （6） C．（2） （4） D．（3） （8）

下列說法中正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應

②普通分子間的碰撞有時也能發生化學反應

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④催化劑降低了反應的活化能

⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程

⑥升高溫度和使用催化劑都提高了活化分子的百分數

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡狀態時，A、B和C的物質的量分別為2mol、4mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減小1 mol