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化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

C．明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用

D．醫用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

M、Q、R、V為短周期的元素，其原子序數依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數之和為14，下列說法中正確的是（ ）

A. 單質的沸點：M＞Q

B. Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性

C. Q與R可以組成2種離子化合物

D. M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性

NA為阿伏加羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA

C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數為0.1NA

D．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA

某有機物分子式為C4H8，據此推側其結構和性質不可能的是（ ）

A．它與乙烯可能是同系物

B．一氯代物可能只有一種

C．分子結構中甲基的數目可能是0、1、2

D．等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中： Na+、Al3+、CO32-、AlO2-

C．含有Fe3+的溶液中： Na+、Al3+、Cl-、SCN-

D．pH=1的溶液中： Fe2+、Cl-、NO3-、K+

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是（ ）

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是（ ）

A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極

B．負極發生的電極反應式為：N2H4 - 4e-=N2+4H+

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D．該燃料電池持續放電時．K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是_______，安裝F中導管時，應選用圖2中的___________。

（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為___________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是___________，原因是___________。

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為_________________________。

（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 。

A．CO的含量保持不變

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態水變成氣態水吸熱44.0 kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式： 。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。

海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為(寫化學式) ______________________。

（2）①目前較先進的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是___________（寫2條），電解飽和食鹽水的化學反應方程式為______________。

②制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是_______________。

（3）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發生的離子方程式_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為__________________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質Br2。