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如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是

A. 氣態氫化物的穩定性：W>R

B. 元素T的最高價氧化物水化物可能是強堿

C. Q的原子半徑比T小

D. W和Q的原子序數相差10

下列說法不正確的是

A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生了氧化反應

B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發生了取代反應

C．乙醛在一定條件與氫氣反應生成乙醇，發生了還原反應

D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發生鹽析而凝聚

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn ＋ 2MnO2 ＋ 2H2O ＝ Zn(OH)2 ＋ MnOOH，下列說法不正確的是：

A．電池工作時鋅為負極

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2 ＋ 2H2O ＋ 2e－ ＝ 2MnOOH ＋ 2OH－

C．電池工作時，電解液的OH－移向正極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

下列說法正確的是

A．做“鈉與水反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象

B．用蒸餾法提純物質時，如果溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產品中混有低沸點雜質

C．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3～5min，將導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中以便于除去乙醇和乙酸

D．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應

根據熱化學方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),則下列分析正確的是

A．1mol S(g) 與1mol O2(g)的總能量比1mol SO2(g)的總能量低Q kJ

B．1mol S(g) 與1mol O2(g)反應生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1

D．1個 S(g) 與1個 O2(g)完全反應可放出 Q kJ的能量

某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發生反應：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，反應過程如右圖所示。下列說法正確的是

A．前12s內，A的平均反應速率為0.025mol·L－1·s－1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化學計量數之比b ：c＝1 ：2

D．12s內，A和B反應放出的熱量為0.2Q kJ

某溫度下，關于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．c(CH3COOH)：① > ②

B．c(CH3COO－)：① > ②

C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：① ＝ ②

D．c(CH3COO－) ＋c(OH－)：① < ②

下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)

A．1mol OH－與1mol－OH所含質子數均為9NA

B．pH＝1的H2SO4溶液含H+的數目為0.2NA

C．273K，101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數目為3NA

D．標準狀況下，11.2L CCl4含有C－Cl鍵的數目為2NA

下列說法正確的是

A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同

B．某物質中含有離子鍵 ，則該物質在任何條件下均可導電

C．干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力

D．常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I－ > Fe2+ > Br－

B．當a≥b時，發生的離子反應：2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－

C．當5a＝4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝1：1：5

D．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－