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用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

反應II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反應III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數式表示)；推測反應III是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)＝______________。

②下列說法不正確的是_______。

A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡

B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡

C．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數

(3)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH?向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應式為________________。

已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列問題：

(1)用CH4替代水煤氣作家用燃氣的優點是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時，應適當調_________(填“大”或“小”)空氣進氣閥門。

(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應制取原料氣H2，發生如下反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①該反應的ΔH＝________________。

②當該反應達到平衡狀態時，下列說法一定正確的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化劑，ΔH不變

C．升高溫度，平衡常數K增大 D．CH4與H2O的轉化率相等

③T℃時，該反應的初始濃度與起始速率的部分數據如下：

寫出起始速率與初始濃度的關系式［用c(CH4)、c(H2O)及適當的速率常數表示］v＝________。

④T℃時，在一個體積可變的恒壓密閉容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發生反應，起始時容器的體積為1 L。CH4的轉化率與反應時間的關系如圖中曲線A所示。則T℃時該反應的平衡常數K＝____________。若溫度與投料方式相同，該反應在容積為1 L的恒容密閉容器中進行，剛達平衡狀態的點是__________(選填B、C、D、E)。

無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是_________________。

a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。

(2)平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(例如：p(NO2)=p總·x(NO2)。寫出上述反應平衡常數Kp表達式________________(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ，當N2O4分解10%時，v正=___________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。

下列物質的水溶液能導電但屬于非電解質的是( )

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

以下各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

能正確解釋下列反應原理，并書寫正確的離子方程式的是( )

A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO=CaCO3＋SO

下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

已知：①A＋B2＋=A2＋＋B ②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，下列說法正確的是( )

A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋ B．氧化性：D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反應E＋A2＋=A＋E2＋能夠進行 D．提取某廢水中含有少量的A2＋時可以選用D

R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-變為RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則R2O8n-中R元素的化合價為( )

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是( )

A．銅既可以發生析氫腐蝕也可以發生吸氧腐蝕 B．鐵只能發生析氫腐蝕

C．銅只能發生吸氧腐蝕 D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍