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室溫時，下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C．1×10－3mol/L鹽酸的pH=3.0，1×10－8mol/L鹽酸的pH=8.0

D．若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應，下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7

B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

（1）有下列物質①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質的是 （填序號）。

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯系，結合表中數據回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）

③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（4）結合表中數據，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式 。

化學與材料、能源、環境等密切聯系。下列說法不正確的是( )

A．研發光電轉換材料，充分利用太陽能

B．包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會造成環境污染

C．用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．研發高效生物生長調節劑，減少對化肥的使用

對下列物質的化學用語書寫正確的是( )

A．乙烯的結構簡式為CH2CH2

B．羥基的電子式：

C．Ca2+的結構示意圖為

D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．分子數為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B．標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數為2NA

C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉移電子數為NA

D．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數目為0.3NA

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( )

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO32-

B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-

C．有MnO4-存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．在c(H+)︰c(OH-)=1︰10的水溶液中：Na+、SO42-、K+、S2-

下列化學反應對應的離子方程式正確的是( )

A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

下列實驗操作、現象與實驗結論一致的是( )