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高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如圖：

回答下列問題：

（1）經過步驟①后，加入NaOH固體的原因是 ．

（2）步驟②反應的離子方程式是 ．

（3）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為 ．

（4）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ對應的污水pH （填“高”或“低”）．

（5）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的 （填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是 （答出兩點即可）．

對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發現pH試紙先變藍（約為12）后褪色。回答下列問題：

（1）工業制取漂白粉的化學方程式是 ；漂白粉在空氣中變質的原因 （用化學反應方程式說明）

（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數目表示）是Cl2的 倍；

（3）將SO2持續通入漂白粉溶液中，發現澄清透明的溶液先變為黃綠色，隨后溶液中產生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：

①澄清透明溶液變為黃綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1﹣發生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是: ；

②用離子方程式解釋現象中黃綠色褪去的原因：

③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式： 。

在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的( )

下列分離或提純物質的方法正確的是( )

A．用蒸餾的方法制取蒸餾水

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質

關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

下列說法中正確的是( )

A．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由構成氣體分子大小決定

B．在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )

A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數為2NA

B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數為3NA

C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數為NA

D．一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉移電子數目為2NA

若某原子的摩爾質量為M g·mol－1，則一個該原子的真實質量是( )

A．M g B. g C. g D. g

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)( )

A．2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA

B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA

D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等

某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )

A．有1個氧原子 B．有2個氧原子

C．有1個A原子 D．有2個A原子