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下列化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=－114.6kJ/mol

已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質

C．反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)（正反應為放熱反應）。達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0在高溫、高壓和催化劑條件下進行

100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B．燒瓶內氣體的顏色不再加深

C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

D．燒瓶內氣體的壓強不再變化

下列說法正確的是

A．增大反應物的濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生如下反應：A(g)+xB(g) 2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度，反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率

B．前20minA的反應速率為0.05mol/(L·min)

C．反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強

D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和1molO2，且發生反應為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中不可行的是

A．向甲容器中再充入一定量的氦氣 B．向乙容器中再充入2mol的SO3氣體

C．適當降低乙容器的溫度 D．增大甲容器的體積

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

下列有關敘述正確的是

A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B．因該反應熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發進行

C．根據表中數據，計算15.0℃時的分解平衡常數約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小

下列關于“一定”說法正確的句數是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液

③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力

④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO2－

B．無色溶液中：H+、K+、MnO4－、C2O42－

C．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN－、I－

D．由水電離出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－