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2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A．0.40mol B．0.20mol

C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

2.00gC2H2全燃燒生成液態水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00molC2H2完全燃燒能放出 熱量？燃燒相同物質的CH4和C2H2， 氣體燃燒放出的熱量多？

已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）。

A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-4bkJ?mol-1

B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH=2bkJ?mol-1

C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2bkJ?mol-1

D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=bkJ?mol-1

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③稀鹽酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3

下列各組熱化學方程式中化學反應的△H前者大于后者的是 （ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H7

CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s ) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+BmC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是（ ）

A．m值為3 B．B的轉化率為20％

C．A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D．平衡時反應混合物總物質的量為1mol

在一密閉容器中進行如下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，下列數據可能存在的是（ ）

A．SO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3濃度為0.4mol/L

C．SO3濃度為0.25mol/L D．SO3、SO2濃度均為0.15mol/L

反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中， 當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（ ）

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＜e+f

D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

反應3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

（1）增Fe的量，其正反應速率的變化是__________（填增大、不變、減小，以下相同）

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率__________，平衡___________移動。（填不移動、向正反應方向、向逆反應方向移動，以下相同）

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率___________，平衡___________移動。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_____________

下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行