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下列從海洋中獲取物質的方案不合理的是

A．粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應制得漂白粉

B．苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴

C．干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質

D．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質

下列說法正確的是

A．FeO、ClO2、SO2都屬于氧化物

B．液氯、鐵單質、液態氯化氫都屬于電解質

C．能發生丁達爾效應的分散系有NaCl溶液、水、蛋白質溶液等

D．除去氫氧化鐵膠體中的Na+和Cl－可用過濾的方法

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．22.4L N2中共用電子對為3NA

B．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－數目為0.1NA

C．常溫常壓下，分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數為2NA

D．78g苯中含有C=C鍵數目為3NA

下列實驗能達到相應目的的是

A．用Zn與濃硫酸反應可獲得高濃度SO2

B．檢驗某溶液是否含有SO42－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

C．選擇相同的氣體發生裝置分別用Na2O2、CaCO3制備O2、CO2

D．可用分液的方法分離碘和酒精

甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是

A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

亞硫酸及其鹽在工業上具有廣泛的用途。下面來解釋亞硫酸及其鹽的有關性質的方程式正確的是

A．亞硫酸水溶液的pH＜7：H2SO32H++SO32－

B．將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產生：2H++CO32－=H2O+CO2↑

C．Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍：SO32－+H2O=HSO3－+OH－

D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀：

3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

原子序數依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子核外L層電子數分別為5、6、8、8。c+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，d－比c+多一個電子層。下列敘述正確的是

A. 元素的非金屬性：c＞b

B. a與b只能形成化合物ab和ab2

C. c和其他3種元素均能形成離子化合物

D. c與d形成的化合物能促進水的電離

向Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和生成沉淀的物質的量的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．OA段反應的離子方程式為Al3++3OH－+Ba2++SO42－=Al(OH)3↓+BaSO4↓

B．B點對應的溶液中，Na+、CO32－、NO3－可以大量共存

C．C點對應的溶液中，通入過量的CO2氣體有白色沉淀生成

D．原溶液中Al2(SO4)3和AlCl3的物質的量之比為1:1

X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數依次增加，Y、Z為同周期相鄰的元素，且四種元素分布在所有短周期中。四種元素原子最外層電子數之和為16，且W為金屬元素。下列有關敘述正確的是

A. 常見單質的沸點：X＜Y＜W B. 簡單氫化物的熱穩定性：Y＞Z

C. 簡單離子的半徑：W＞Y＞Z D. 四種元素只能形成兩種離子化合物

下列實驗所對應的現象和結論均正確，且兩者均有因果關系的是