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我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A．發生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生

D．發生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－===Fe2＋

把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是( )

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

下列說法正確的是( )

A．鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同

D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被還原

燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．A為原電池，B為電解池

B．A中陽離子向碳極移動，陰離子向鐵極移動

C．當A燒杯中產生0.1 mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1 mol

D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

下列說法或表示方法正確的是( )

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)===C(金剛石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金剛石比石墨穩定

C．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是( )

A．通入氧氣的一極發生還原反應，通入甲烷的一極發生氧化反應

B．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

將金屬a放入b(NO3)2溶液中發生如下反應：a＋b2＋===a2＋＋b，則下列說法正確的是（ ）

A．常溫下，a或b可以與水發生反應

B．a與b用導線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出

C．a與b用導線連接插入b(NO3)2溶液中一定構成原電池

D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽極先析出b

某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知

則下列熱化學方程式不正確的是( )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJ·mol－1

用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是( )

A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成

B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出