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下列說法中正確的是（ ）

A．1mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2g

B．標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數為2NA

C．標準狀況下，18g水的體積約為22.4L

D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數目不一定相等

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是（ ）

A．4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數為0.2NA

B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子數為NA

C．17g NH3 所含的電子數為10NA

D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 數為0.2NA

粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。①加入稍過量Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴加稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；正確的操作順序是（ ）

A．③⑤②①④ B．②③①④⑤ C．①③②⑤④ D．③②①⑤④

由CH4、O2、N2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中CH4、O2、N2的體積比可能是（ ）

A．1：1：1 B．1：1：3 C．1：3：1 D．3：1：1

甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里。下列說法正確的是（ ）

A．乙溶液中溶質的質量分數增大

B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C．試管里甲、乙物質的溶解度都增大

D．兩支試管里剩余的固體都增多

已知Q 與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y = 2Q + R 中，當1.6g X與一定量Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y 和生成物Q 的質量之比為（ ）

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a -b)mol/L C．10(b -a)mol/L D．10(b -2a)mol/L

（1）3.6g H2O物質的量為 mol ，約含有 個電子；與3.6g H2O所含H個數相同的CH4 的質量是 ，標準狀況下體積約是 。

（2）標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內充滿NH3，設NA代表阿伏加德羅常數的數值。

①標準狀況下NH3的密度是 ，燒瓶內氫原子總數是 。

②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質為NH3）。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設NH3沒有損耗，所得溶液物質的量濃度為 mol/L，溶質的質量百分數為 。

③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g ，則充滿NH3時燒瓶總質量為 g。

甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應后產生的實驗現象如下： 甲+乙→沉淀 ，甲+丙→沉淀 ，乙+丙→沉淀 ，丙+丁→沉淀 ，乙+丁→無色無味氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲、乙、丙、丁依次是 、 、 、 。

（2）寫出甲和乙、丙和丁、乙和丁反應的化學方程式 、 。

有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+，若要回收金屬銀，

并從FeSO4溶液中回收綠礬（FeSO4·7H2O）晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如何檢驗其中的SO42- （用化學方程式表示）？ ；

（2）回收金屬銀，所加入試劑的名稱是 ；

（3）從FeSO4溶液中回收綠礬（FeSO4·7H2O）晶體，需要進行的實驗操作是：①蒸發濃縮

② ③ ④洗滌等，其中③用到的玻璃儀器有 ，④的具體操作是 。