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(10分)已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

（1）D的化學式是____________，判斷理由是____________________。

（2）寫出其余幾種物質的化學式： C__________________，

（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________。

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是___________。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有___________(填序號)。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請配平以下化學方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作___________劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價（Cr2O7-）存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式：__________________

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是____________。

④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26．3 g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15．5 g，計算x的值等于 。

下列關于化學與生活的敘述，不正確的是（ ）

A．學校在走道的鐵欄桿新刷紅色的漆，油漆里的紅色顏料的主要成分是Fe2O3

B．用食醋除去茶壺的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性

C．家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸鹽的強氧化性消毒殺菌

D．市面上銷售的加碘食鹽，可以用滴加淀粉溶液檢驗碘的存在，現象是變藍。

下列說法正確的的是( )

A．淀粉和纖維素的化學式都可以用(C6H10O5)n來表示，所以它們是同分異構體

B．用鎳做催化劑，苯和氫氣反應生成環己烷，發生的反應類型是取代反應

C．油脂在酸性條件下水解，生成的是甘油和高級脂肪酸

D．可逆反應的化學平衡移動，則該反應的平衡常數一定改變

下列有關實驗的操作正確的是（ ）

下列說法中，不正確的是（ ）

A．酸堿完全中和，也叫作酸堿完全反應，但是，反應后的水溶液不一定呈中性

B．用外加直流電源的陽極接船閘的，陰極接不溶性電極，如石墨電極，防止船閘腐蝕

C．在化學上，殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，沉淀達到完全

D．在移動的鋼鐵船舶的外體放置鋅塊，減少船體的腐蝕，叫做犧牲陽極的陰極保護

研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10 轉移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，A、D及B、E分別是同一主族元素，且B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、D兩元素的原子核中質子數之和的2倍。下列說法中正確的是( )

A. 與A形成化合物的穩定性C>B>E

B. 形成簡單離子的半徑E>D>B

C. 單質B和D在常溫下化合生成D2B2

D. C的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C 物質的量與時間的關系如圖甲，C的百分含量與溫度的關系如圖乙。下列分析不正確的是( )

A．0～4 min時，A的平均反應速率為0.02 mol·L－1·min－1

B．該反應的平衡常數表達式K＝

C．由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率

D．該反應正反應是放熱反應