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下列有關說法錯誤的是( )

A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應

C．已知工業合成氨氣△H<0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

D．NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)較低溫度下能自發進行，說明該反應的△H<0

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（ ）

A．增大反應物的量 B．增加壓強 C．升高溫度 D．使用正催化劑

下列說法正確的是：（ ）

A．在100℃、101kpa條件下，液態水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，則可以計算出反應的△H為-384kJ/mol

D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

下列能正確表示反應N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )

在一定溫度下的可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的體積分數與壓強p1和p2，時間tl和t2的關系如下圖所示，則下列關系正確的是（）

A．pl>p2 B．pl<p2 C．m+n>p+q D．m+n<p+q

下列敘述中，正確的是( )

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱193kJ，其熱化學方程式為：N2+3H22NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

C．活化能的作用在于使反應物活化，所以化學反應的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H>0

下列有關說法正確的是( )

A．CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H<0

B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強

D．Zn具有還原性和導電性，可用作堿性鋅錳干電池的負極材料

某反應A+B2C達到平衡時，增大壓強，C的量減少，則下列結論符合該平衡的是（）

A．A、B、C都是氣體 B．A、B、C都是固體

C．B、C是氣體，A是固體 D．A、C是氣體，B是固體

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（）

A．增加反應物的量 B．增大反應體系的壓強

C ．降低反應體系的溫度 D．使用適宜的催化劑

在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（）

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐爛 C．工業煉鋼 D．塑料老化