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下列解釋事實的方程式不正確的是

A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O ═ CaCO3↓+2H+

B．用Fe2(SO4)3做凈水劑：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+

C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4＋ CO32－═ CaCO3 +SO42-

D．向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋

設NA 為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A．標準狀況下2.24L己烷分子中含1.9NA對共用電子。

B．常溫下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子數為0.3 NA

C．0.1mol Fe與0.1 mol Cl2反應時失電子數為0.3NA

D．電解精煉銅時，陽極質量每減少32g 電路中就轉移NA個電子。

已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列敘述正確的是

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液分別滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

次磷酸鹽可用于化學鍍銅，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2－+Cu2+ +X－→PO43－+Cu+H2O(未配平)，下列有關說法正確的是

A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現還原性

B．該反應每消耗3 mol X－，轉移電子的物質的量為2 mol

C．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層

D．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

下列敘述不正確的是

A．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化

B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

D．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發生氧化反應

已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極

B．溶液中H+由B極區移向A極區

C．電池工作一段時間后B極區溶液的pH減小

D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中 c (K+)為2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H+)為2 mol·L－1

250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是

A、是吸熱反應 B、是放熱反應

C、是熵減少的反應 D、熵增大效應大于焓增大的效應

已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少

B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關該溶液 的說法中，正確的是

A．主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3

B．c(Cl－)= c(ClO－)

C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)