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某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_________，

ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是______________，其物質的量之比為________,

ab段反應的離子方程式為_______________。

如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料。

（1）化合物A的化學式是_________。

（2）組成單質E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反應的化學方程式為___________。

（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=__________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反應后所得溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因__________。

（4）單質B和單質C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質），則該原電池負極的電極反應式為_________。

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫，Sn相對原子質量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液：②______________。

（5）反應I中發生反應的離子方程式為：________。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作H2O2去除劑，發生反應的離子方程式是：_______。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）:

①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，發生的反應為：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是_______。

下列說法正確的是（ ）

A．聚乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液

C．乙酸與乙醇的酯化反應中是乙酸中羧基氫與乙醇中羥基結合生成水

D．C3H8的二氯代物有3種

下列反應Ⅰ和反應Ⅱ屬于同一種反應類型的是（ ）

下列說法錯誤的是（ ）

A．石油主要是由烴組成的混合物 B．③是加成反應，產物名稱是二溴乙烷

C．②包括裂化、裂解等過程 D．①主要發生物理變化

阿維A酯是一種皮膚病用藥，可由原料X經過多步反應合成：

下列敘述正確的是（ ）

A．有機物X與Y互為同系物

B．有機物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反應

C．一定條件下1 mol阿維A酯能與4 mol H2發生加成反應

D．X中有6種化學環境不同的氫原子，Y中有1個手性碳原子

下列說法不正確的是（ ）

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質沉淀析出

B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為

C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物

D．迷迭香酸的結構為它可以發生酯化、水解、加成等反應

科學家用催化劑將苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結構單元——苯并呋喃(Z)，W是中間產物(R1、R2均為烴基)。則下列有關敘述不正確的（ ）

W

A．反應①屬于取代反應

B．W中有手性碳原子

C．僅使用溴水或FeCl3溶液不能鑒別X和W

D．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應、都能使酸性高錳酸鉀褪色

下列說法正確的是（ ）

A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有3種

C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D．1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應。