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下列各組離子能在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．飽和氯水中：NH4+、Fe 2+、SO42－、NO3－

B．pH=1的溶液中：Mg2+、C1－、K+、NO3－

C．滴加幾滴KSCN溶液變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、HSO3－

D．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、SO2

焙燒FeS的反應為 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，關于該反應的敘述正確的是（ ）

A．該反應屬于置換反應

B．SO2既是氧化產物，又是還原產物

C．每生成1 mol Fe2O3，轉移14mol電子

D．若生成2.24LSO2，則生成8g Fe2O3

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．1L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中氧原子個數為0.1NA

B．常溫常壓下，15g甲基（?CH3）所含的中子數為9NA

C．0.1 mol鈉與足量O2充分反應時，轉移的電子數為0.1NA

D．0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應，產物的分子數為0.2NA

下列有關離子方程式書寫正確的是（ ）

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋+2ClO－+2H2O==Fe(OH)2↓+2HC1O

B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4＋+OH－==NH3↑+H2O

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－==BaSO4↓+H2O

D．將1 mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L－1的HC1溶液等體積混合：6AlO2－+9H＋+3H2O==5Al(OH)3↓+Al3＋

a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a:b不可能為（ ）

A．3:2 B．4:5 C．2:3 D．3:4

化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

⑴ 從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是 （填名稱）；

⑵ “三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式 ， ；

⑶ “三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是______（填字母序號）；

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

⑷ 燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3。

將得到的固體重新溶解于水，向溶液中加入過量的稀鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是______g。

鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。

請回答下列問題：

⑴ Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，Fe3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下，鋁粉能與Fe3O4發生鋁熱反應，該反應的化學方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質的量為 mol。

⑵ FeCl3溶液是一種黃色透明液體，可用作止血劑，其原因是

；向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是 。

⑶ 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色水處理劑，具有殺菌消毒和聚沉水中雜質的作用，它的殺菌消毒原理是 。高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。該電池充電時陽極的電極反應式為 。

⑷ 鐵紅是一種重要的紅色顏料，其主要成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氣體（標準狀況），向反應后溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，則參加反應的鐵粉質量為 。

Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應類似于Na2O2與CO2(g)的反應，請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式： 。

Ⅱ、某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL)供量氣用，乙管可上下移動調節液面高低。

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請回答下列問題：

⑴圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號）： → → →⑥→ ⑦→ → → 。

⑵裝置C中放入的反應物是 和 （填化學式）。

⑶裝置B的作用是 。

⑷為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意 （填字母編號）。

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

⑴ KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列 物質相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產物為Bi3+，Mn的氧化產物為+7價），寫出反應的離子方程式： 。

⑶ 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式： 。

⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是 。

⑸ 上述流程中可以循環使用的物質有石灰、CO2、 和 （寫化學式）。

⑹ 若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用KClO3粉末與草酸（H2C2O4）在60℃時反應可生成ClO2等物質，實驗裝置如下圖所示：

⑴ 裝置A中還應安裝的玻璃儀器是 ，裝置B用冰水浴的原因是 。

⑵ 裝置A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式： 。

⑶ ①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式： 。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．____________；b_____________；c．洗滌；d．干燥。

⑷ 還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是 。