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硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料,下列有關說法正確的是( )

A．Na+、Fe3+、K+、ClO— 都可在該物質的溶液中大量共存

B．檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色

C．向0.1 mol·L-1該物質的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如下圖所示

D．向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的離子方程式為：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓

（1）FeCl3 具有凈水作用，但會腐蝕設備，請回答下列問題：

①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

（2）工業上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，寫出相關的離子方程式 。

（3）下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸。當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。回答下列問題：

①當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式 。

②當X是強酸時，寫出濃的E溶液與過量的B反應的化學方程式 。

③當X是強堿時，簡述檢驗B氣體的操作方法和現象 。

利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

（1）儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。

（2）按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復使用)： 。

（3）裝置C的作用： 。

（4）實驗結束時，應首先 (填序號)； 這樣做的原因是 。

Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體

（5）若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為 。

（6）若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為m g,完全反應后,測得生成水的質量為n g,則M的相對原子質量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。

（7）某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？ 。

已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態。D為生活中用途最廣泛的金屬單質，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)

（1）A的結構式_________________，E的化學式為______________。

（2）在①至⑥的化學反應中，屬于非氧化還原反應的化合反應為(填序號)__________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式②_______________，④________________。

（4）寫出⑥的離子方程式：_____________________。

（5）將含有1.2molH的水溶液調節至中性， 通入足量C充分反應，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，所得沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量為___________________。

某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當加入1 種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。

（1）淡黃色固體是__________________________。

（2）可知溶液中一定沒有的離子是 ，理由是 。

（3）請解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產生氣體的量在減少 。

（4）寫出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發生的所有離子方程式 。

（5）所含離子的物質的量之比為__________________________。

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

下列各組物質，前者是混合物，后者是純凈物的是

A．淀粉與氯化氫 B．鋼與濃硫酸

C．純堿與汽油 D．膽礬與液氯

金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是

A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ)

C．ω=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

下列過程一定釋放出能量的是：

A．化合反應 B．分解反應 C．分子拆成原子 D．原子組成分子