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一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)△H=－61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是

A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n mol SCl2

B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉化率增大

C．達到平衡時，單位時間里消耗 n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2

D．加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高

中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

根據下列實驗現象得出的結論不正確的是

一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內amol A生成，同時生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；

⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；

⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2；

⑧混合氣體的密度不再變化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

常溫下，相同物質的量濃度的下列物質的溶液，按PH減小的順序排列的為

A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3

B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl

C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

下列說法中不正確的有

①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；

②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；

③燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；

④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；

⑤室溫下濃硫酸與銅片不會發生劇烈的化學反應，原因是銅被鈍化。

⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；

⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；

⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

一種充電電池放電時的電極反應為H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O ；NiO(OH) + H2O + e- = Ni(OH)2 + OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是

A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原 C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化

有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B元素在反應中各結合一個電子形成穩定的結構，且B-的還原性小于A-的還原性；氫化物穩定性HD<HA；原子序數C<D,且C、D的穩定結構的核外電子數相等。則這四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序是

A．ABCD B．BACD C．ABDC D．BADC

要將轉化為 應可選用的試劑和操作的是

①加入足量的NaOH共熱后，再通入足量的CO2

②溶解，加熱后通足量的CO2

③與稀H2SO4共熱后加足量的 NaOH

④與稀H2SO4共熱后加足量的NaHCO3

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

下列表示化學過程的化學式書寫正確的是：

A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)

C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1