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物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質，由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（ ）

①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

下列說法不正確的是( )

①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO

③將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④

下列說法中不正確的有（ ）

①氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑；

②光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；

③用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨；

⑤室溫下濃硫酸與銅片不會發生劇烈的化學反應，原因是銅被鈍化。

⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中

⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；

⑧分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌

⑨蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；

⑩滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；

A.8個 B.7個 C.6個 D.5個

工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 （ ）

A．(I)中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B．可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba ( NO3 )2溶液

C．(II)所盛 x應為品紅溶液

D．( III)的作用是檢驗生成的SO2 氣體

下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是( )

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水

A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④

下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的是 （ ）

A. 利用甲裝置可以制取少量H2

B. 利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量

C. 利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性，X中應放的物質是K2CO3

D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

在pH為４～５的環境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是（ ）

A．加入純Cu將Fe2+還原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節pH為4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加熱使雜質離子水解除去

A～D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D是氫氧化物，則A可能是（ ）

①Al ②Mg ③Fe ④Na

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④

下列離子方程式書寫不正確的是（ ）

A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O

B．CuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應，Cu2++ S2-= CuS↓

C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

下列說法不正確的是：（ ）

A．84消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產生氯氣使人中毒

B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發生化合反應生成氯化銨

C．用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養金魚，最好在陽光下曬一段時間

D．氯氣和二氧化硫二者按體積比1：1混合后不能使有色布條褪色