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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.2NA

B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA

C．標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數目為0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. 元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強

C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同

下列說法正確的是

A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大

C．由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2

下列有關說法正確的是

A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B．常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發進行，則其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀

D．加熱0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強

化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得

下列說法正確的是

A．每個A分子中含有1個手性碳原子

B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可與4molH2發生加成反應

D．C可發生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應

在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，說明SO2水溶液中含有SO42-

C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，說明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是

A．W點表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl-)＋c(OH-)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

D．向W點所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

T℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)

△H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如下表：

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數均為18

B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3