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在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為 mol，含溶質MgCl2的質量為 g。

（2）該混合液中BaCl2的物質的量為 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為 mol/L

（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀，需要標況下氨氣 L。

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2 MN

B．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

C．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

D．t3時，正反應速率大于逆反應速率

已知在不同情況下測得反應P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反應速率如下,其中反應速率最快的是

A．v(P)=0.15 mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)

C．v(R)=0.1 mol/(L·s)

D．v(S)=0.4 mol/(L·min)

對于可逆反應3H2＋N22NH3，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是

A．使用高效催化劑 B．充入更多N2 C．降低溫度 D．增大壓強

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

右圖曲線a表示放熱反應：

X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A．加催化劑 B．加大X的投入量

C．升高溫度 D．增大體積

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH > 0

如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質量將會

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

利用反應2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N2

D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是

A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)

B．壓強不變，降低溫度

C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體

D．升高溫度，同時加壓