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下列說法正確的是（ ）

A．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質的質量分數為20%

B．某物質中只含有一種元素，則該物質一定是純凈物

C．只有一種元素的陽離子和一種元素的陰離子構成的物質一定是純凈物

D．鹽形成的溶液中，既不能電離出H+，也不能電離出OH-

有以下四種物質：①標況下11.2LCO2 ②1g H2 ③1.204×1024個N2 ④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（ ）

A．分子個數：③＞④＞①=② B．原子個數：③＞④＞①＞②

C．體積：③＞④＞①=② D．質量：③＞①＞④＞②

實驗室里需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（ ）

A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

設NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA

B．常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NA

C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA

粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。精制食鹽水的實驗操作順序如下：①加入過量BaCl2溶液，②加入過量NaOH溶液，③加入過量Na2CO3溶液，④過濾，⑤加入適量鹽酸。下列說法不正確的是（ ）

A. ①②③中加入過量的試劑是為了完全除去相應的雜質離子

B. ③中加入過量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+

C. 因為Mg(OH)2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好

D. ⑤中可以通過邊滴加邊測定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）

A．質量相等、密度不等的N2和C2H4 B．溫度相同、體積相同的O2和N2

C．體積相同、密度相等的CO和N2 O D．壓強相同、體積相同的O2和H2

常溫下，下列三個化學反應均能發生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應也能發生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A．只有① B.只有② C.①和② D.②和③

將100g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是( )

A．若c1 = 2c2，則w1＜2w2，V＜100mL

B．若c1 = 2c2，則w1＞2w2，V＞100mL

C．若w1 = 2w2，則c1＞2c2，V=100mL

D．若w1 = 2w2，則c1＞2c2，V＜100mL

下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應：OHˉ + HCO3ˉ+Ca2+ ＝CaCO3 ↓+ H2O

C．鈉和冷水反應：2Na + 2H2O ＝2 Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．過量的CO2和氫氧化鈣溶液的反應 : OHˉ+ CO32-= HCO3ˉ

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、 Fe3+、A13+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaC12溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )（提示：氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液）

A．至少存在5種離子

B．CO32-、A13+一定不存在，K+可能存在

C．SO42-、NH4+ 一定存在，C1-可能不存在

D．Cl-一定存在