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短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數依次變小。A的單質在常溫下為氣態，屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。

（1）A、B的元素名稱分別為___________、___________。

（2）A、D氫化物中穩定性強的氫化物是__________________

（3）A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是__________________。

（4） 用化學反應方程式及必要的文字說明B、D非金屬性的強弱________________。

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________________反應(填“吸熱”“放熱”);

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是__________________；

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。請回答下列問題

（1）圖1實驗可通過什么現象來比較反應速率的快慢

（2）若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為該結論是否合理，請說明你的理由

（3）若想用圖2裝置測定反應速率，可需測定哪兩個實驗數據

（4）如何檢查圖2裝置的氣密性

下列敘述中，正確的是（ ）

①汽車尾氣中氮氧化物與光化學煙霧的形成有關 ②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太陽能電池和光導纖維的主要成分 ④減少CO2排放，可遏制全球氣候變暖 ⑤純鐵比碳素鋼易生銹

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④

下列說法不正確的是（ ）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀

C．SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高，硬度大

D．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來裝氫氟酸

下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反應的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是 （ ）

①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定大于HCl ③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中b>a的是（ ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖, 下列說法正確的是（ ）

A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C．X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

下列除雜的操作方法不正確的是（ ）

A. NO中有少量的NO2：通過裝有水的洗氣瓶

B. SO2中混有少量HCl氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣

C. O2中有少量的CO2：通過裝有堿石灰的U形管

D. 食鹽中有少量的NaHCO3：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干