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向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是( )

在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，反應停止后，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是( )

A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅

B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應。有關結論錯誤的是( )

A．共生成0.1mol氧化鈣

B．煅燒越充分則消耗的鹽酸越少

C．共生成0.1mol二氧化碳

D．煅燒后固體中氧元素的質量分數減小

下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )

A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

下列敘述正確的是 ( )

A．通常情況下，1.5molO2的體積約為33.6L

B．NaOH的摩爾質量是40g

C．100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數一定相同

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )

A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

B．0.1 mol H2O中含有電子的數目為NA

C．標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數目為0.5NA

D．1L 0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的數目為NA

1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為( )

A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol

實驗室常用的制取氣體的發生裝置如下：

（1）儀器a的名稱是___________；搭建B裝置時，酒精燈應在固體儀器a之___________(選填“前”或“后”)放置。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的化學方程式是_______________。

（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

①上述實驗中反應的化學方程式是_____________________。

②若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與___________對照(選填實驗編號)。

③除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應因素是____________。

④研究發現酸的濃度越大，產生氣體的速度越快。與甲比較，對丁分析正確的是___________。(選填編號)

A．反應更為劇烈 B．最終剩余溶液的質量更小

C．產生二氧化碳的質量更大 D．粉末狀大理石利用率更高

甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續實驗。

（1）B中反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。

（2）實驗過程中，C中的現象是____________，D處點燃酒精燈的目的是___________。

（3）對該實驗的分析正確的是____________(選填編號)

A．實驗結束時應先熄滅B處酒精燈

B．C中增加的質量與B中固體減小的質量相等

C．反應開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅

D．反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化

（4）甲同學認識A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應，乙同學認識省略A可達到同樣的目的，理由是_____________________。

① ；② ；③ ；④ ；(填儀器序號)

（2）分離碘水中的碘應先選擇裝置 (填名稱)

（3）現欲用98%的濃硫酸(密度為1．84g/cm3)配制成濃度為0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需 __________、 __________、 __________。

②所取濃硫酸的體積為____________mL。

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時俯視

B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中

C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移

D定容時俯視

E顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線