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下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的敘述是

A．分子組成中含碳氫原子數之比為1：2

B．完全燃燒生產等物質的量的CO2和H2O

C．能與溴加成反應而使溴水褪色，還能使KMnO4酸性溶液褪色

D．空氣中燃燒能產生黑煙

下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是

A．當兩電池轉移相同電子時，生成和消耗Ni的物質的量相同

B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動

C．由此可判斷能夠發生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應

D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn

下列離子方程式正確的是

A．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．將25mL 0.l mol•L-1 鹽酸緩緩滴入25mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O

某烴有兩種或兩種以上的同分異構體，其同分異構體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是

①分子中具有7個碳原子的芳香烴；

②分子中具有4個碳原子的烷烴；

③分子中具有12個氫原子的烷烴；

④分子中具有8個碳原子的烷烴。

A．③④ B．①② C．②③ D．②④

如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U形管內會形成三色“彩虹”的現象，它從左到右顏色的次序是

A．藍、紫、紅 B．紅、藍、紫

C．紅、紫、藍 D．藍、紅、紫

以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后發表的一些看法，其中不正確的是

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率

D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產的結合經濟效益

一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量為

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g與4. 4g之間

某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值

B．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度

C．化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關

D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變