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向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為

A．2:1:2 B．1:2:2 C．2:2:1 D．9:2:4

分子式為C5H8O2的有機物，能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有

A．8種 B．10種 C．11種 D．12種

已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是

A．還原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－

B．a點處的氧化產物是SO42－，還原產物是I－

C．當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3一定為0.4 mol

D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

2015年8月12日23:30左右，天津濱海新區某公司倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險化學品。

（1）鈉在周期表中的位置是 ，實驗室少量的鈉保存于 中。

（2）NaCN的電子式是 。

（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性。氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。

①用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因： 。

②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的離子方程式 ；

③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN-+S2O32- = A+SO32-，A為 (填化學式)。

④可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目 。

（4）CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，則非金屬性N C（填<、=或>），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現象和結論）： 。

磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2，裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，遇水能發生劇烈的水解反應，并產生白霧。

（1）儀器B的名稱是 ，由它的使用可知SO2與Cl2反應的△H 0（填“>”或“<”），儀器C的作用是 。

（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的操作是 ，表明裝置氣密性良好。

（3）試劑X、Y的組合最好是 。

a．18.4 mol/L H2SO4+Cu b．4 mol/L HNO3+Na2SO3 c．60% H2SO4+ K2SO3

（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是 ；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發生反應的化學方程式是 ．

（5）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是 。若反應中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3 g，則磺酰氯的產率為 （保留三位有效數字）。

我國市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業生產碘酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）已知反應室Ⅰ發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同，請寫出該反應的化學方程式： 。

（2）反應室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應速率，使反應物充分反應：② （請從化學平衡角度解釋）。

（3）已知幾種物質的溶解度見下表：

由上表數據分析可知，操作Ⅰ的名稱為 、 。

（4）在反應室Ⅱ中加入KOH調節溶液的pH＝10，其目的是 。

（5）甲同學欲測定成品中碘酸鉀的含量，設計了如下實驗：

①準確稱取1 g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過量KI溶液，充分攪拌；

③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，當藍色剛好褪去時，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則成品中KIO3的質量分數為 （列式計算，結果保留三位有效數字）

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

（6）乙同學又對純凈的NaCl（不含KIO3）進行了下列實驗：

①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示 。

②根據乙同學的實驗結果推測，甲同學的實驗結果會 (填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

選修：物質結構與性質分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道。請回答下列問題：

（1）X原子的電子排布圖為 ，R基態原子的價層電子排布式為 。

（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為 (用元素符號表示)。

（3）1 mol X的常見單質分子結構中σ鍵數目為 。

（4）Z的最高價氧化物對應水化物的酸根離子空間構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（5）WY的晶體類型是 ，Y的氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點，原因是 。

（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結構如圖所示。

則該礦物的化學式為 ，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為 g·cm-3。(用含a、NA的代數式表示)。

化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；

②

③化合物F苯環上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，B所含官能團的名稱是

（2）C的名稱為 ，E的分子式為 。

（3）A→B、C→D的反應類型分別為 、 。

（4）寫出G→H中反應①的化學方程式 ：

（5）I的結構簡式為 。

（6）I的同系物J比I的相對分子質量小28，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有兩個取代基，②既能發生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有 種(不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式____________________。

隨著社會的發展，人類日益重視環境問題，下列做法正確的是

A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能完全轉化為所需要的物質

B．大量使用農藥和化肥，提高農作物的產量

C．將氟利昂大量用于冰箱、空調的制冷劑

D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油

下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是

A．2NaCl(熔融)2Na+C12↑ B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑