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（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填序號)______________。

a．是amL b．是(50－a)mL

c．一定大于amL d．一定大于(50－a)mL

（3）如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。

請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合：

A與 ； B與 ；

C與 ； D與 。

（4） 某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。

步驟如下：

①將鋅粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于 裝置中。

②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接 ，B接 。

③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發生反應放出氣體。

A、B、C、D均為含苯環的有機物，且式量B>A>C。

（1）A(化學式C7H6O3)既能和氫氧化鈉溶液反應又能和 NaHCO3溶液反應，且苯環上的一氯代物有兩種。A的結構簡式為 。

（2）B在濃硫酸存在的條件下相互作用生成一種酯，其結構如圖所示：

則等物質的量的B分別與足量的金屬Na、NaOH、Na2CO3充分反應，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質的量之比為 。

（3）1mol的A、C分別完全燃燒，消耗氧氣的質量相等，且 l mol C能和1mol Na或1mol NaOH完全反應，則C的結構簡式為__________________。

（4）D和B互為同分異構體，且苯環上的一氯代物只有2種。D不與NaHCO3反應，但能與Na、NaOH反應，等量的D消耗Na、NaOH的物質的量之比為2:3。則D的可能結構簡式為(寫出2種) .

六種有機物之間的轉化關系如下圖。已知：一個碳原子上連有兩個羥基的結構極不穩定，易發生變化：R-CH(OH)2 →RCHO+H2O

（1）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO2):n(H2O)=2:1，則B的分子式為 ，反應④的類型為 。

（2）反應③的化學方程式為 。

（3）F是生產高分子光阻劑的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③苯環上的一氯代物只有兩種。F的結構簡式為 。

（4）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應，則G有 種結構。寫出其中一種同分異構體的結構簡式__________________。

有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為：

按下圖流程可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對分子質量為26的烴與水加成制得。

已知：

回答下列問題：

（1）質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5。A分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29.81%，其余為氫元素和氯元素。A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2∶2∶1。A的結構簡式為 。

（2）試劑Ⅰ的名稱是________________；B→C的反應類型是________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①A→B：________________________；

②D→E：________________________；

③C與F的反應：________________________。

（4）E的一種同分異構體，水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為 。

實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：

2+KOH+；+HCl+KCl

制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下:

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。

試根據上述信息回答下列問題:

（1）操作Ⅰ的名稱是 ；

乙醚溶液中所溶解的主要成分是 (寫名稱，下同)。

（2）操作Ⅲ的名稱是 ；產品乙是 。

（3）現有下圖所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是 (填序號)；

操作中還需要用到的的玻璃儀器是 ；得到的產品甲是在 中(寫儀器名稱)。

在測定中和反應反應熱的實驗中,下列敘述錯誤的是( )

A．向量熱計中加入鹽酸,攪拌后的溫度為初始溫度

B．實驗中可使酸或堿略過量

C．向量熱計中加堿液時,堿液的溫度應與酸的溫度相同

D．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉,濃硫酸代替鹽酸

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 ( )

A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．< 196.64kJ D．> 196.64kJ

下列有關能量的敘述錯誤的是（ ）

A．化學反應均伴隨著能量的變化

B．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用

C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態

A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同