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某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并對氯氣的性質進行探究。

（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：

→ c → d → → → i → j → k

②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學方程式為：

□KMnO4 + □HCl(濃) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

請配平上述化學方程式。

③請寫出儀器G中可能反應的離子方程式為

（2）性質檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測。所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發生反應：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時段產生O2的量，見下表：

（1）前20min的反應速率ⅴ(H2O)=

（2）T1溫度下，該反應的平衡常數表達式為：

（3）在T2溫度時，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”)

（4）T1溫度下，t1時刻達到平衡時的圖像大致為：（見下圖I）

請在圖I中畫出降溫至T0后，t0 min達到平衡時的大致圖像，并作必要的簡單標注。

圖I

（5）H2可作氫氧燃料電池的反應物質，請寫出在酸性介質中，氫氧燃料電池的負極反應式：

焦亞硫酸鈉(化學式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。

工業上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：

第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；

第二步：……

第三步：……

根據上述內容，回答問題：

（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為

（2）第一步化學方程式為：

（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結果進行空白對比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5。

該反應有兩個離子方程式，分別為：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應中每消耗1mol還原劑轉移 mol電子；

②滴定至終點時的判定方法是： ；

③焦亞硫酸鈉的質量分數為（列式表示，不計算結果）： （可能用到的相對分子質量：Na2S2O5=190）

④由于碘單質在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對原子質量：I=127、K=39]

（選修二 ： 化學與技術）

MgSO4·7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

表1：生成氫氧化物沉淀的PH

根據工藝流程和表1，請回答下列問題：

（1）用H2SO4調節溶液PH至1～2，H2SO4作用是

（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為 ；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為

（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是

（4）“操作X”是將溶液 、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．

（5）電解溶液A能否得到單質Mg （填“能”或“不能”），陽極反應式為

（6）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為 ．

[化學——選修3：物質結構與性質]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）G的基態原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根據價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l > l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A－C－A鍵角可得出的結論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔點為－20℃，沸點為103℃，其固體屬于________晶體，該物質中存在的化學鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為________。

（4）化合物BCF2的立體構型為________，其中B原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子________。

（5）化合物EC的晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.424nm。每個晶胞中含有___________個E2＋，列式計算EC晶體的密度（g·cm-3）______________。

（選修五 ： 有機化學基礎）

有機物A的結構簡式為，A可以發生如下化學反應：

已知：1分子B能發生酯化反應生成環狀酯D，請回答下列問題：

（1）下列說法中不正確的是（ ）

A． 有機物B可以發生氧化、水解、加成、消去、酯化等反應

B． 加聚物G屬于烴

C． 有機物D與E是同分異構體

D． 有機物A的苯環上的核磁共振氫譜峰數為一個

（2）A中含有官能團的名稱為____________

（3）B→C 的反應類型是_______________

（4）E生成G的化學方程式為 ，B生成D的化學方程式為__________________

（5）滿足E的下列條件的同分異構體數有 種

①苯環上只有2個取代基 ②含有2個醛基

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是( )

A. 堿性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B. 原子半徑：Na＜Mg＜Al

C. 金屬性：Na＜Mg＜Al D. 單質的還原性：Al＞Mg＞Na

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）

A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內服藥治療胃酸過多

C．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料

D．NaHCO3可用作發酵粉、泡沫滅火劑材料、治療胃酸過多的藥物

已知3.01×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（ ）

A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO42—)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為( )

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1