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下列離子的檢驗方法合理的是 ( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是( )

A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3

C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是( )

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存

C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2mol

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

二氧化硫是引起酸雨的一種物質，二氧化硫屬于( )

A．電解質 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．混合物

下列離子方程式表達的反應事實正確的是（ ）

A．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．向Ca(ClO) 2溶液中通入過量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2= HClO + HCO3－

下列物質與其用途相符合的是（ ）

①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷，感光紙

③AgI——人工降雨 ④碘元素——預防甲狀腺腫大

⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部

將24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氫氣的質量為2g，則此合金中一定含（ ）

A、Na B、Mg C、Al D、Fe

我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關說法正確的是( )

A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒

B．可以通過電解明礬溶液來制取Al

C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來確定該溶液中是否含有SO42-

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是( )

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

下列反應中，反應后固體物質增重的是( )

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液