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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）

A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（）

①常溫常壓下，2.24LD2氣體分子含有的中子數為小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數目為0.02NA

③0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數目為0.1NA

④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數為0.2NA

⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質量為46<M<92

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NA

A．①④⑤ B．⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質中由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（ ）

① Cu與HNO3溶液；② Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；④鋁與NaOH溶液

A．①③ B．①② C．②④ D．②③

t℃，將一定質量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發溶液，然后把溫度降至t℃，已知從三份溶液中蒸發的溶劑質量分別為10g、20g、30g，析出晶體（不含結晶水）質量分別為a、b、c（單位g，且a、b、c均大于零），則a、b、c三者的關系為（）

A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b

下列關于膠體的認識，錯誤的是（ ）

A．在溶有1molFe(OH)3膠粒的膠體中，含有多于NA個的Fe(OH)3分子

B．將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應

C．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現卑又是光學現象，也與膠體的知識有關

D．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A．足量的CO2與39gNa2O2發生反應，轉移的電子數為NA

B．100mL 1mol/LFeCl3溶液中，陰、陽離子總數大于0.4NA

C．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1molO2，則轉移電子數為2NA

D．18g的D2O與NA個CH4具有相同的電子數

晶體與的溶液反應后，生成氯氣、氯化鉀和水．下列說法正確的是（）

A．氯化鉀既不是氧化產物，也不是還原產物

B．被還原的和被氧化的的物質的量之比為1:6

C．生成氯氣的相對分子質量為72

D．每生成標準狀況下的氯氣11.2L，轉移的電子數約為6.02×1023

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2 +SO2 +2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-＋H2O2+2H+=2H2O+I2

C．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．用FeC13溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+

某溶液中含有下列六種離子，① HCO3- ②SO32- ③Na＋ ④CO32- ⑤NH4＋ ⑥ NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）

A．①②④⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．只有⑥

將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體休積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（ ）

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4