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下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )

①

②

③

④

⑤

A. ②④⑤ B. ②③④ C.①③⑤ D. ①④⑤

將1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為( )

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C (10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是( )

A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32－

B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3

C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－

D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是( )

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變為無色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發生

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是 ( )

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3—

C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4＋，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝1:1:2

已知X、M都是中學教材中的常見元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+→X(單質)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列對兩個離子反應通式的推斷中，正確的是( )

①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)m

A. ①③④ B. ②③ C. ①②③ D. ④⑤

常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是( )

A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%

C.amol·L－1H2C2O4溶液與2amol·L－1的NaOH溶液等體積混合后：c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)

D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序為①>②>③

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大下列對應關系正確的是( )

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：

B．若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：

D．x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等

在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質量不可能是( )

A、35. 3g B、33.5g C、32.3g D、11.3g