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常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀態時，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是

①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8

A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．①④⑥

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。下列對該燃料電池說法正確的是

A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極

B．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則

（1）B的原子結構示意圖為 ；X的化學名稱為 。

（2）B單質的電子式為 ；E的氣態氫化物的結構式為 ；C與D形成的兩種化合物中，原子個數比為1:1的那種物質所含有的化學鍵為 ，該物質屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是 （寫化學式）。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。

（5）F的單質在反應中常作 劑（填“氧化”或“還原”）。

現有七種短周期主族元素，其原子序數按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的。回答下列問題：

（1）B位于周期表第 周期第 族。

（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為 （用化學式表示）。

（3）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理： 。

（4）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是 。

A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢

B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢

C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物

中國有廣闊的海岸線，建設發展海洋經濟，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）以上步驟I中已獲得游離態的溴，步驟II又將之轉化成化合態的溴，其目的是 。

（2）步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2，利用了溴的 。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性

（3）以上流程II中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯

已知乳酸的結構簡式為：。

（1）乳酸分子中含有 和 兩種官能團（填官能團名稱）。

90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是 L。方程式為 。已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環狀的酯，寫出該反應的方程式 。

（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗 摩爾醋酸。

（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為 。

（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環上只有一個取代基，其同分異構體共有 種。

碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

則M、N相比，較穩定的是 。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，則a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。

唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于“青礬”的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色”。據此推測,“青礬”的主要成分為

A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O

下列敘述中，正確的是

A. 14C中含有14個中子

B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. H2O與D2O(重水)互稱同位素

D. C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

下列說法正確的是

A．可使用溴水鑒別植物油和汽油

B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以消除溫室效應

C．“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅

D．實驗室金屬鈉失火時，可使用泡沫滅火器滅火