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現進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的CaCO3，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的CaCO3，分別加50mL 1mol/L的鹽酸，下列圖象（x表示時間，y表示Ca CO3減少的質量）能正確表示實驗結果的是

實驗室中欲加速制取氫氣，最好的方法是用（）

A．純鋅與稀硫酸反應 B．純鋅與濃硫酸反應

C．純鋅與稀鹽酸反應 D ．粗鋅（含鋁、銅等雜質）與稀硫酸反應

用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如下圖所示。根據分析、判斷，正確的是（ ）

A．OE段表示反應速率最快

B．EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

下列過程是非自發的是（ ）

A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒

C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結成冰

對于反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ )

A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

（1）己知：

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol

則a=______kJ/mol。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=_______，溫度升高后，K 值____（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

① 甲容器中CO 的平衡轉化率為___________。

② 下列說法正確的是________（填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態

b．甲容器中CO 的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

① 在a～c裝置中，能保護鐵的是________（填字母）。

② 若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）。

溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據下圖所給出的儀器和藥品進行實驗。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3 mL約5％的H2O2，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象。

實驗現象為________________________。實驗結論為___________________。

己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應可析出單質硫沉淀：

Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓＋SO2↑+H2O

某同學按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現渾濁。

一位科學家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應研究影響化學反應速率的因素，他得到的實驗數據如下：

利用上述數據，完成下列問題：

（1）畫出時間對溫度的曲線圖。

（2）利用所畫的曲線圖和上述實驗數據，得出關于溫度影響反應速率的什么結論？

（3）對比數據B與F，解釋F溶于酸那么快的原因。

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優良的環保性能。

I．Ⅰ．工業制備二甲醚的生產流程如下：

催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發生如下反應：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③

（1）甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。該反應是_______反應（填“自發”或“非自發”）

（2）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述反應中，可以循環使用的物質有________。

II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b 電極是______極。