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工業上制備下列金屬，采用的化學反應原理正確的是（ ）

A．鎂：2MgO (熔融)Mg+O2↑

B．鈣：CaO+CCa+CO↑

C．錳：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3

D．汞：HgSHg+S

下列對相應有機物的描述完全正確的是

①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發生取代反應生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體。

②乙烯：一個國家石油化工發展水平的標志，可以發生加成反應和加聚反應。

③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可與氫氣發生加成反應生成環己烷。

④油脂：屬于高分子化合物，可以發生水解反應生成甘油。

⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2檢驗。

⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色。

A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥

按要求用合適的化學用語填空

在原子序數1—18號元素中：

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態氫化物最穩定的化學式是_____________。

（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的化學式是__________。

依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的 極，發生的電極反應式為 ；X電極上發生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子 （填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

已知：（Ⅰ）A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平。

（Ⅱ）2CH3CHO+O22CH3COOH

現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1） 寫出A的結構式 。

（2） B、D所含官能團的名稱分別是 和 。

（3） 寫出下列反應方程式及反應類型：

①方程式 ，反應類型 。

②方程式 ，反應類型 。

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ；

（2）濃硫酸的作用是： ；

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

將11. 2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的物質的量之比和質量之比。

下列有關敘述正確的是

A．據悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現代工業的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B．離子交換膜在工業上應用廣泛，如氯堿工業使用陰離子交換膜

C．獲得2015年諾貝爾生理學、醫學獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理

D．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化

NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2 NA

B．由H2O2制得2.24 L O2，轉移的電子數目為0.4 NA

C．常溫常壓下，8 g O2與O3的混合氣體中含有4 NA個電子

D．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02 NA

漆器是中華民族傳統工藝的瑰寶，常以木炭、金屬為胎骨，在胎骨上層層髹紅漆。漆的主要成分是有15至17個碳原子的烷基鄰苯二酚。下列說法不正確的是（ ）

A．收藏漆器工藝品應注意避免陽光暴曬

B．“鉆石恒久遠，一顆永流傳”中的鉆石和漆器中的木炭均由碳元素組成

C．銅做胎骨的漆器，掉漆后長時間放置，銅的表面仍能保持光亮

D．漆的烷基部分碳原子數越多越難溶于水