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某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法不正確的是

A. 元素X、Y、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C. 由X、Z兩種元素組成的化合物中陰陽離子個數(shù)比一定為1:2

D. 離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是

A．CO2+2OH?＝CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?＝2 AlO2?+H2O

C．2 Al+2OH?+2H2O＝2 AlO2? +3H2↑ D．Al3++4 OH?＝AlO2? +2H2O

無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

氣體甲（中學(xué)常見）通入溶液乙中，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，加熱褪色后的溶液不再恢復(fù)原來的顏色。下列說法正確的是

A．氣體甲一定不是SO2 B．氣體甲一定是Cl2

C．氣體甲一定不是發(fā)生了化合反應(yīng) D．氣體甲一定被溶液乙氧化

下列離子方程式正確的是

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O

B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C．過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O

D．銅片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

符合下圖的化學(xué)反應(yīng)是

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4．48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0．3mol

B．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10．2g

某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是 。

（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）乙組同學(xué)取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去；

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

上述實驗設(shè)計中不合理的是 （填序號）；若在實驗①中，將CCl4改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測效果，該試劑是 ；結(jié)合藥品用量及反應(yīng)，預(yù)測產(chǎn)生實驗③現(xiàn)象可能的原因為 。

鹵族元素包括F、Cl、Br 、I等。

（1）基態(tài)Br原子的核外電子排布式為[Ar]_________，其價電子層成對與未成對電子個數(shù)比為_______。

（2）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。

（3）BCl3中心原子的雜化方式為________，NCl3分子的空間構(gòu)型為 ；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 （填元素符號）。