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在密閉容器中進行如下可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能的情況是（ ）

A．XY為0.3mol/L B．Y2為0.35mol/L

C．X2為0.2mol/L D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確（ ）

A．反應的化學方程式為：2M?N

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）

A．A的平均反應速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C．容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

D．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6

對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（ ）

A．v（B2）=0.8 mol/（L•s） B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）

C．v（C）=0.6 mol/（L•s） D．v（B2）=1.8 mol/（L•s）

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（ ）[來源

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1，C2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v = （c2—c1）/ (t2—t1)

對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）

A．達到平衡時：4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應的速率關系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）

少量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ）

A．抗氧化劑 B．調味劑 C．著色劑 D．增稠劑

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（ ）

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（ ）

①通入H2的電極為正極；②正極的電極反應是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

③正極的電極反應是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④負極的電極反應式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；

⑤負極的電極反應式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④