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向膠體中加入電解質能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度稱作“聚沉值”,電解質的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL　 ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL

四者反應速率的大小關系是

A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④

截止到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網發電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A．N型半導體為正極，P型半導體為負極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：

下列說法不正確的是

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH――2e－═CO32－+2H2O

有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是

A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小

B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多

D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多

某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學取100ml的溶液分成兩等份進行如下實驗：

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產生，同時得到溶液甲。

②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到 11.65g固體。

據此，該同學得到的結論正確的是

A．實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol·L－1

B．實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3

C．原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 mol·L－1

D．若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設計實驗驗證

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．反應過程可表示為 A+BC→[A…B…C] →AB+C

(反應物)(過渡態)(生成物)

B．E1為反應物的總能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應為△H=E1—E2<0 ，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2<0，所以逆反應為放熱反應

已知：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是

電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為石墨電極。下列有關描述錯誤的是

A．陽離子交換膜是A，不是B

B．通電后陽極區的電極反應式：2Cl――2e－→Cl2↑

C．工業上陰極使用鐵絲網代替石墨碳棒，以增強導電性

D．陰極區的現象是電極上產生無色氣體，溶液中出現少量白色沉淀

(14分)下表為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為 。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應的化學方程式為 。

（5）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式 。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 ，生成硫酸銅物質的量為 。