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將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是(　　)

A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2

向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L－1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

B．當0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)

氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是(　　)

A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為(　　)

A．2.4 g B．4.8 g

C．6.4 g D．1.6 g

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為(　　)

A．3∶2∶1 B．2∶4∶1

C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是(　　)

A．濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋

B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C．樣品中CuO的質量為4.0 g

D．V＝896

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為85

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。

(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

(4)若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為________個。

Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實驗探究

Ⅰ． (1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下:

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②寫出沉淀池中反應的化學方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

(2)分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________________________________。

(3)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：_______________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是________(填字母序號)。

a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為

_______________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。