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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．再經過一系列操作，分離得到產品．

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為： ，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為： ．

（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發生反應的離子方程式為： ．

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L﹣1

①根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的： ，

②當Al3+開始沉淀時，Fe3+的濃度約為： ．

（4）已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2．

①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是： ．

②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是： ．

（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是 、 ．

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有 、 ．

（2）裝置A中盛有的試劑是： ，作用是： ．

（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發生反應的離子方程式是： ．

（4）證明FeBr2與Cl2發生了（3）中氧化還原反應的實驗方法是： （填操作方法）．

某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣、CO32﹣和SO42﹣，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設：

假設1：只存在SO32﹣； 假設2：只存在ClO﹣； 假設3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣．

（5）學習小組判斷同時存在SO32﹣和ClO﹣是不可能的，理由是： ．

（6）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．

a．3mol•L﹣1 H2SO4 b．0.01mol•L﹣1 KMnO4 c．1mol•L﹣1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．

步驟二：向A試管中滴加少量 （填序號），若溶液 （填現象），則假設1成立．

步驟三：向B試管中滴加少量 （填序號），若溶液 （填現象），則假設2成立．

《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．

（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是 （用離子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為 ．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入 中可再生．

（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應式是 ．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現象是 ．淡水的出口為 （填“a”“b”或“c”）．

（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．

①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：

方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；

方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．

對兩種方法的評價正確的是（選填編號） ．

a．方法一析出的氯化銨純度更高

b．方法二析出的氯化銨純度更高

c．方法一的濾液可直接循環使用

d．方法二的濾液可直接循環使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發結晶，得到工業氯化銨．加熱至沸的目的是 ．濾渣的主要成分是 、 ．

早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：

（1）可通過 方法區分晶體、和非晶體．

（2）基態Fe原子有 個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 ．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 ．

（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為 ．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ．

（4）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子．Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 ．列式表示Al單質的密度 g•cm﹣3（不必計算出結果）．

化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′．請回答：

（1）生成A的反應類型 ，D的分子式 ，B中官能團的名稱是 ．

（2）生成C的化學方程式 ．B和D反應生成F的化學方程式 ．D→E的化學方程式 ．

（3）X的結構簡式 ．

（4）對于化合物X，下列說法正確的是 ．

A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發生反應

B．與濃硝酸能發生取代反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．不能發生水解反應

（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是 ．

A． CH2OCH2CH2CHO

B． CH=CHCH2CH2CHO

C． COOCH2CH2CH3

D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（ ）

A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應

C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的結構有（不考慮立體異構）（ ）

A．7種 B．6種 C．5種 D．4種

設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉移的電子數為NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C﹣H鍵的數目為2NA

C．室溫時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數目為0.2NA

D．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數為2NA

下列裝置或操作能達到實驗目的是（ ）

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發生了反應

B. 裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯

已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去），則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）

A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，則B為CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水